SEMANA 9
VIERNES
SESIÓN
27 Recapitulación 9
CONTENIDO TEMÁTICO - Se Puede detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México?
- Efecto Invernadero. Fuentes de emisión. Emisión de CO2 por País. El ozono
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.
• Discusión en equipo
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De computo:
- PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
- Didáctico:
Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase solicita lo siguiente:
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1.- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Que aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen Se abordo la combustión, temas de la contaminación, como diferenciar metales de no metales y balanceo de ecuaciones químicas.
2. balancear ecuaciones químicas, que sustancias contaminan mas al quemarlas, que es la combustión y que reacciones provoca.
3. no hay dudas. 1.- Combustión, oxidación de combustibles, efecto invernadero, emisión de CO2 por país y el ozono.
2.- Como se consumen los combustibles y el tiempo que se tardan.
3. No hay dudas.
1-Combustion , oxidación de combustibles, y acerca de los contaminantes, efecto invernadero, y balanceo de ecuaciones químicas.
2- Balancear ecuaciones químicas por método de tanteo, como se consuman algunos combustibles.
3- No hay dudas. 1-Combustión y oxidación de combustibles.
2- A balancear ecuaciones REDOX, que países emiten más CO2, como reacciona el CO2
3- Sin dudas 1-La combustion, oxidación de combustibles, efecto invernadero, Emisión de CO2 por país, ozono.
2-como se consumen los combustibles, balancear ecuaciones
3- No hay dudas 1-
Combustión, oxidación de combustibles, invernadero y ozono.
2- como se consume el combustible y en tiempo, balancear ecuaciones químicas.
3-No hay dudas.
- Cada equipo elabora un resumen escrito de lo visto en las dos sesiones anteriores.
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Discusión grupal sobre las observaciones de la actividad de laboratorio y el contenido de la información recabada destacando:
- La necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad.
- El problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas.
- El problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan
en la formación de ozono.
- La contaminación que producen las impurezas de los combustibles como el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada lluvia ácida.
- Las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida moderna
.Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de las actividades
Contenido:
Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio.
lunes, 20 de octubre de 2014
semana 9 secion 26
SEMANA9
JUEVES
SESIÓN
26 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Se Puede detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México?
Efecto Invernadero Fuentes de emisión de CO2 por País El ozono
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.
• 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza.
• 48. Reconoce el trabajo colectivo como enriquecedor de la experiencia individual
• .Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml.
Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas ¿Qué es el efecto invernadero?
¿Cuáles son las fuentes principales de emisión de contaminantes?
¿Qué países emiten mayor cantidad de dióxido de carbono?
¿Qué tipo de mezcla es una atmosfera contaminada?
¿Qué es el ozono?
¿Cómo afecta el ozono a los organismos vivos?
Equipo 2 3 4 5 1 6
Respuesta El efecto invernadero :
es el fenómeno por el cual determinados gases, que son componentes de la atmósfera terrestre, retienen parte de la energía que la superficie planetaria emite por haber sido calentada por la radiación solar.
Las fuentes de contaminantes se pueden clasificar en tres grupos:
- De origen natural: como por ejemplo las emisiones de un volcán.
- De origen natural acelerado por la actividad humana: como por ejemplo un incendio.
- De origen antropogénico: es la emisión introducida en la atmósfera por la actividad del hombre, como por ejemplo las emisiones del tubo de escape de los coches, las emisiones de las actividades industriales,etc. Estados Unidos De América,
China y Rusia. Una atmosfera contaminada es una mezcla heterogenea Gas muy oxidante de color azulado, que se forma en la ozonosfera y que protege la Tierra de la acción de los rayos ultravioleta del Sol; es un estado alotrópico del oxígeno producido por la electricidad. El ozono es una sustancia altamente oxidante; de hecho, cada molécula de ozono está compuesta por tres átomos de oxígeno, y resulta extremadamente tóxico cuando se encuentra en grandes concentraciones. Además, es uno de los gases responsables del efecto invernadero
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Sustancia Formula Reacción con el oxigeno
Gasolina Blanca1 C10H8 C10H8 + 12O2 10CO2 + 4H2O
Alcohol Etanol2 C2H6O 2C2H6O+O24CO2+.3H2O
Aceite3 C18H34O2 2C18H34O2 + 51O2 36CO2 + 34H2O
Thinner4 CH4O
2CH4O+3O2-2CO2+4H2O
Parafina5 C25H52 C25H52+38O225CO2 + 26H2O
Butano6 C4H10 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
El dióxido de carbono
Procedimiento.
Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso de precipitados, con100 ml de la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.
Observaciones:
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto,. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
JUEVES
SESIÓN
26 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Se Puede detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México?
Efecto Invernadero Fuentes de emisión de CO2 por País El ozono
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.
• 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza.
• 48. Reconoce el trabajo colectivo como enriquecedor de la experiencia individual
• .Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml.
Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas ¿Qué es el efecto invernadero?
¿Cuáles son las fuentes principales de emisión de contaminantes?
¿Qué países emiten mayor cantidad de dióxido de carbono?
¿Qué tipo de mezcla es una atmosfera contaminada?
¿Qué es el ozono?
¿Cómo afecta el ozono a los organismos vivos?
Equipo 2 3 4 5 1 6
Respuesta El efecto invernadero :
es el fenómeno por el cual determinados gases, que son componentes de la atmósfera terrestre, retienen parte de la energía que la superficie planetaria emite por haber sido calentada por la radiación solar.
Las fuentes de contaminantes se pueden clasificar en tres grupos:
- De origen natural: como por ejemplo las emisiones de un volcán.
- De origen natural acelerado por la actividad humana: como por ejemplo un incendio.
- De origen antropogénico: es la emisión introducida en la atmósfera por la actividad del hombre, como por ejemplo las emisiones del tubo de escape de los coches, las emisiones de las actividades industriales,etc. Estados Unidos De América,
China y Rusia. Una atmosfera contaminada es una mezcla heterogenea Gas muy oxidante de color azulado, que se forma en la ozonosfera y que protege la Tierra de la acción de los rayos ultravioleta del Sol; es un estado alotrópico del oxígeno producido por la electricidad. El ozono es una sustancia altamente oxidante; de hecho, cada molécula de ozono está compuesta por tres átomos de oxígeno, y resulta extremadamente tóxico cuando se encuentra en grandes concentraciones. Además, es uno de los gases responsables del efecto invernadero
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Sustancia Formula Reacción con el oxigeno
Gasolina Blanca1 C10H8 C10H8 + 12O2 10CO2 + 4H2O
Alcohol Etanol2 C2H6O 2C2H6O+O24CO2+.3H2O
Aceite3 C18H34O2 2C18H34O2 + 51O2 36CO2 + 34H2O
Thinner4 CH4O
2CH4O+3O2-2CO2+4H2O
Parafina5 C25H52 C25H52+38O225CO2 + 26H2O
Butano6 C4H10 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
El dióxido de carbono
Procedimiento.
Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso de precipitados, con100 ml de la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.
Observaciones:
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto,. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.
semana 9 unidad 2
SEMANA9
MARTES
SESIÓN
25
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
PAGINA 24 DEL PROGRAMA
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1)
41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.
42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2)
43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3)
44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3)
Procedimentales
Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro.
- Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?
Preguntas
¿Cómo está conformada la Atmosfera?
¿Qué es la Combustión?
¿Qué es un combustible?
¿Qué es un comburente?
¿Cuáles son ejemplos de combustibles?
¿Cuáles son ejemplos de comburentes?
Equipo 1 2 5 3 4 6
Respuesta Nitrógeno 78%, Oxigeno 21 %, Dióxido de carbono 0.03%,Ozono,Vapor de agua, Polvo La combustión (del latín combustĭo, -ōnis) es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros. es cualquier sustancia que causa una reacción ultra hiperpotagena con el oxígeno de forma violenta, con producción de calor, llamas y gases. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una forma utilizable. En general se trata de algo susceptible de quemarse El comburente es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión puede combinarse con un combustible, provocando la combustión; actúa oxidando al combustible y por lo tanto siendo reducido por este último. Madera, Carbon, Papel, Quimicos como Gasolina, Tinnher, Alcohol. -oxigeno
-ozono
-peroxido de hidrogeno (agua oxigenada)
-halogenos
-acido nítrico
-oxidos metales pesados
-nitratos
-cloratos
-percloratos
-cromatos
-dicromatos
- permanganato
Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis.
Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).
Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.
Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40)
Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41)
FASE DE DESARROLLO
Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45)
Procedimiento:
1.- Medir cinco ml de cada sustancia
2.- Una a una, colocarla en el caldero,
3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.
4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación.
Observaciones:
Combustible
Formula Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible
Grado de contaminación del combustible
E1Alcohol C2H6O 3:20 Minutos Poco
E2Gasolina blanca C10H8 3:24 minutos Alta
E3Aceite 1:20 minutos Muy bajo
E4Petróleo diáfano 2:30 minutos Alto
E5Thinner 3:00 Poco
E6Parafina
Conclusiones:
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN .
Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.
MARTES
SESIÓN
25
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
PAGINA 24 DEL PROGRAMA
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1)
41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.
42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2)
43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3)
44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3)
Procedimentales
Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro.
- Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?
Preguntas
¿Cómo está conformada la Atmosfera?
¿Qué es la Combustión?
¿Qué es un combustible?
¿Qué es un comburente?
¿Cuáles son ejemplos de combustibles?
¿Cuáles son ejemplos de comburentes?
Equipo 1 2 5 3 4 6
Respuesta Nitrógeno 78%, Oxigeno 21 %, Dióxido de carbono 0.03%,Ozono,Vapor de agua, Polvo La combustión (del latín combustĭo, -ōnis) es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros. es cualquier sustancia que causa una reacción ultra hiperpotagena con el oxígeno de forma violenta, con producción de calor, llamas y gases. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una forma utilizable. En general se trata de algo susceptible de quemarse El comburente es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión puede combinarse con un combustible, provocando la combustión; actúa oxidando al combustible y por lo tanto siendo reducido por este último. Madera, Carbon, Papel, Quimicos como Gasolina, Tinnher, Alcohol. -oxigeno
-ozono
-peroxido de hidrogeno (agua oxigenada)
-halogenos
-acido nítrico
-oxidos metales pesados
-nitratos
-cloratos
-percloratos
-cromatos
-dicromatos
- permanganato
Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis.
Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).
Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.
Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40)
Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41)
FASE DE DESARROLLO
Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45)
Procedimiento:
1.- Medir cinco ml de cada sustancia
2.- Una a una, colocarla en el caldero,
3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.
4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación.
Observaciones:
Combustible
Formula Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible
Grado de contaminación del combustible
E1Alcohol C2H6O 3:20 Minutos Poco
E2Gasolina blanca C10H8 3:24 minutos Alta
E3Aceite 1:20 minutos Muy bajo
E4Petróleo diáfano 2:30 minutos Alto
E5Thinner 3:00 Poco
E6Parafina
Conclusiones:
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN .
Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.
semana 9
SEMANA 9
VIERNES
SESIÓN
27 Recapitulación 9
CONTENIDO TEMÁTICO - Se Puede detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México?
- Efecto Invernadero. Fuentes de emisión. Emisión de CO2 por País. El ozono
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.
• Discusión en equipo
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De computo:
- PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
- Didáctico:
Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase solicita lo siguiente:
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1.- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Que aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen Se abordo la combustión, temas de la contaminación, como diferenciar metales de no metales y balanceo de ecuaciones químicas.
2. balancear ecuaciones químicas, que sustancias contaminan mas al quemarlas, que es la combustión y que reacciones provoca.
3. no hay dudas. 1.- Combustión, oxidación de combustibles, efecto invernadero, emisión de CO2 por país y el ozono.
2.- Como se consumen los combustibles y el tiempo que se tardan.
3. No hay dudas.
1-Combustion , oxidación de combustibles, y acerca de los contaminantes, efecto invernadero, y balanceo de ecuaciones químicas.
2- Balancear ecuaciones químicas por método de tanteo, como se consuman algunos combustibles.
3- No hay dudas. 1-Combustión y oxidación de combustibles.
2- A balancear ecuaciones REDOX, que países emiten más CO2, como reacciona el CO2
3- Sin dudas 1-La combustion, oxidación de combustibles, efecto invernadero, Emisión de CO2 por país, ozono.
2-como se consumen los combustibles, balancear ecuaciones
3- No hay dudas 1-
Combustión, oxidación de combustibles, invernadero y ozono.
2- como se consume el combustible y en tiempo, balancear ecuaciones químicas.
3-No hay dudas.
- Cada equipo elabora un resumen escrito de lo visto en las dos sesiones anteriores.
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Discusión grupal sobre las observaciones de la actividad de laboratorio y el contenido de la información recabada destacando:
- La necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad.
- El problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas.
- El problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan
en la formación de ozono.
- La contaminación que producen las impurezas de los combustibles como el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada lluvia ácida.
- Las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida moderna
.Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de las actividades
Contenido:
Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio.
VIERNES
SESIÓN
27 Recapitulación 9
CONTENIDO TEMÁTICO - Se Puede detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México?
- Efecto Invernadero. Fuentes de emisión. Emisión de CO2 por País. El ozono
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.
• Discusión en equipo
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De computo:
- PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
- Didáctico:
Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase solicita lo siguiente:
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1.- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Que aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Resumen Se abordo la combustión, temas de la contaminación, como diferenciar metales de no metales y balanceo de ecuaciones químicas.
2. balancear ecuaciones químicas, que sustancias contaminan mas al quemarlas, que es la combustión y que reacciones provoca.
3. no hay dudas. 1.- Combustión, oxidación de combustibles, efecto invernadero, emisión de CO2 por país y el ozono.
2.- Como se consumen los combustibles y el tiempo que se tardan.
3. No hay dudas.
1-Combustion , oxidación de combustibles, y acerca de los contaminantes, efecto invernadero, y balanceo de ecuaciones químicas.
2- Balancear ecuaciones químicas por método de tanteo, como se consuman algunos combustibles.
3- No hay dudas. 1-Combustión y oxidación de combustibles.
2- A balancear ecuaciones REDOX, que países emiten más CO2, como reacciona el CO2
3- Sin dudas 1-La combustion, oxidación de combustibles, efecto invernadero, Emisión de CO2 por país, ozono.
2-como se consumen los combustibles, balancear ecuaciones
3- No hay dudas 1-
Combustión, oxidación de combustibles, invernadero y ozono.
2- como se consume el combustible y en tiempo, balancear ecuaciones químicas.
3-No hay dudas.
- Cada equipo elabora un resumen escrito de lo visto en las dos sesiones anteriores.
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Discusión grupal sobre las observaciones de la actividad de laboratorio y el contenido de la información recabada destacando:
- La necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad.
- El problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas.
- El problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan
en la formación de ozono.
- La contaminación que producen las impurezas de los combustibles como el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada lluvia ácida.
- Las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida moderna
.Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Informe de las actividades
Contenido:
Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio.
semana 8 martes y jueves
SEMANA8
MARTES
SESIÓN
22 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
CONTENIDO TEMÁTICO Acciones para la conservación del Agua
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad.
• 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química.
Procedimentales
• Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos Basicos de química.
• Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de México.
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio.
- Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?
¿Cómo contribuye la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Es necesario conservar el agua porque es el elemento vital para cualquier vida existente. También porque el ser humano la usa para su aseo personal Existen diversos métodos como la adición de floculantes y coagulantes, aparte, con la nanotecnología, se puede llevar a cabo un reordenamiento de los átomos de las moléculas para así purificar el agua. 55 por ciento del acuífero del valle de México y 12 por ciento del valle del Lerma, el cual se ubica en el Estado de México a 70 Km de la gran ciudad. En tanto que el caudal restante se obtiene de fuentes superficiales, 3 por ciento de manantiales ubicados en la zona surponiente de la ciudad y 30 por ciento del sistema Cutzamala, el cual se encuentra en los estados de México y Michoacán, a una distancia de 124 Km de la ciudad. No dejar el grifo abierto
No dejar caer el agua de la regaderamientras
Sale el agua caliente
Lavar el auto con cubeta y no con manguera Minimizar el uso del agua en los hogares, reparar goteras, vigilar el desecho de materiales contaminantes en ríos. Poner grifos de baja intensidad. Incrementar la sanción para el desperdicio de agua. 1-Recepción de agua potable.
2-bombeo a los equipos de filtración.
3-filtro de sedimentos.
4-filtro de carbón activado.
5-suavisador.
6-sistema de osmosis inversa.
7-captacion de agua purificada.
8-bombeo final.
9-esterilizador de luz ultravioleta.
10-filtro pulidor.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Conductividad eléctrica:
Procedimiento:
- Procedimiento:
- 1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua.
- 2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua.
- 3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa.
- Observaciones:
Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica
1Cloruro de sodio seco NaCl Sodio 1
Cloro 1 No hay
2Cloruro de sodio
humedo NaCl+H2O Sodio 1
Cloro 1
Hidrógeno 2
Oxígeno 1 Si hay
3Sacarosa seca C12H22O11 Calcio 1
Hidrogeno22
Oxigeno 11 No hay
4Sacarosa humeda C12H22O11+H2O CARBONO 12
HIDROGENO 24
OXIGENO 12 SI TUVO
5Agua solida H2O HIDROGENO 2
OXIGENO 1 NO HAY
6Agua liquida H2O 2 HIDROGENO
1 OXIGENO SI HAY
7Agua Gaseosa H2O 2 HIDROGENO
1 OXIGENO NO HAY
Conclusiones:
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.
SEMANA8
JUEVES
SESIÓN
23 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
CONTENIDO TEMÁTICO Contribución de
La Química en los procesos de purificación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad.
48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química.
Procedimentales
• Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa
conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química.
Revisión en grupo. (A47)
• A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48)
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio.
- Sustancias: Mezcla, compuesto, elemento.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas
¿Por qué es indispensable el agua para la vida?
¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?
¿Cómo contribuye la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda?
Equipo
Respuesta
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la Integración de lo estudiado sobre:
mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula) (N2).
Elaboran una diapositiva en la clase, les solicita anotar las definiciones correspondientes del sistema químico.
Se les proporciona el nombre Full química para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
Desarrollan la actividad en equipo y después discuten y sintetizan el contenido .
Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Exponen sus resultados al resto del grupo.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito.
MARTES
SESIÓN
22 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
CONTENIDO TEMÁTICO Acciones para la conservación del Agua
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad.
• 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química.
Procedimentales
• Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos Basicos de química.
• Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de México.
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio.
- Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?
¿Cómo contribuye la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Es necesario conservar el agua porque es el elemento vital para cualquier vida existente. También porque el ser humano la usa para su aseo personal Existen diversos métodos como la adición de floculantes y coagulantes, aparte, con la nanotecnología, se puede llevar a cabo un reordenamiento de los átomos de las moléculas para así purificar el agua. 55 por ciento del acuífero del valle de México y 12 por ciento del valle del Lerma, el cual se ubica en el Estado de México a 70 Km de la gran ciudad. En tanto que el caudal restante se obtiene de fuentes superficiales, 3 por ciento de manantiales ubicados en la zona surponiente de la ciudad y 30 por ciento del sistema Cutzamala, el cual se encuentra en los estados de México y Michoacán, a una distancia de 124 Km de la ciudad. No dejar el grifo abierto
No dejar caer el agua de la regaderamientras
Sale el agua caliente
Lavar el auto con cubeta y no con manguera Minimizar el uso del agua en los hogares, reparar goteras, vigilar el desecho de materiales contaminantes en ríos. Poner grifos de baja intensidad. Incrementar la sanción para el desperdicio de agua. 1-Recepción de agua potable.
2-bombeo a los equipos de filtración.
3-filtro de sedimentos.
4-filtro de carbón activado.
5-suavisador.
6-sistema de osmosis inversa.
7-captacion de agua purificada.
8-bombeo final.
9-esterilizador de luz ultravioleta.
10-filtro pulidor.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Conductividad eléctrica:
Procedimiento:
- Procedimiento:
- 1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua.
- 2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua.
- 3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa.
- Observaciones:
Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica
1Cloruro de sodio seco NaCl Sodio 1
Cloro 1 No hay
2Cloruro de sodio
humedo NaCl+H2O Sodio 1
Cloro 1
Hidrógeno 2
Oxígeno 1 Si hay
3Sacarosa seca C12H22O11 Calcio 1
Hidrogeno22
Oxigeno 11 No hay
4Sacarosa humeda C12H22O11+H2O CARBONO 12
HIDROGENO 24
OXIGENO 12 SI TUVO
5Agua solida H2O HIDROGENO 2
OXIGENO 1 NO HAY
6Agua liquida H2O 2 HIDROGENO
1 OXIGENO SI HAY
7Agua Gaseosa H2O 2 HIDROGENO
1 OXIGENO NO HAY
Conclusiones:
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico.
Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.
SEMANA8
JUEVES
SESIÓN
23 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
CONTENIDO TEMÁTICO Contribución de
La Química en los procesos de purificación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad.
48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química.
Procedimentales
• Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa
conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química.
Revisión en grupo. (A47)
• A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48)
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Material: Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio.
- Sustancias: Mezcla, compuesto, elemento.
Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas
¿Por qué es indispensable el agua para la vida?
¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?
¿Cómo contribuye la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda?
Equipo
Respuesta
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la Integración de lo estudiado sobre:
mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula) (N2).
Elaboran una diapositiva en la clase, les solicita anotar las definiciones correspondientes del sistema químico.
Se les proporciona el nombre Full química para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
Desarrollan la actividad en equipo y después discuten y sintetizan el contenido .
Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Exponen sus resultados al resto del grupo.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito.
Suscribirse a:
Comentarios (Atom)